BILANGAN OKSIDASI

SOAL-SOAL KIMIA KELAS X SEM GENAP 2008/2009
SMA MUHAMMADIYAH 1 PONOROGO
BILANGAN OKSIDASI

PETUNJUK
Kerjakan soal-soal pada tempat yang tersedia di bawah soal masing-masing.

01. Tentukan bilangan oksidasi P dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. P4 b. P2O5 c. AlPO3 d. HPO42
Jawab:









02. Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. HCl b. Cl2 c. KClO3 d. ClO4
Jawab:









03. Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. CaS b. SO32 c. MgSO4 d. H2S2O7
Jawab:









04. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam senyawa K3Fe(CN)6





05. Dari reaksi : Mn + 2HI  MnI2 + H2 tentukan:
a. Mana pengoksidasi? b. Mana reduktor? c. Mana reaksi reduksi?

SOAL ULANGAN UMUM SEMESTER GANJIL

Petunjuk I: Untuk setiap soal nomor 1 - 25, pilihlah satu jawaban yang benar di antara pilihan a, b, c, d, atau e.
1. Neutrons are particles found in all types of atoms. The inventor is ….
a. JJ Thomson
b. E Goldstein
c. Ernest Rutherford
d. Niels Bohr
e. James Chadwick

2. In the nucleus found the following data, except ….
a. Has positive charge
b. Has more neutrons than protons
c. Contains negative charge
d. Contains protons and neutrons
e. Contains neutral particle

3. True statements about Bohr's atomic theory are ….
a. Bohr accepted that the electron will lose energy in the path
b. Bohr states that the electron moves in circular path
c. Bohr argues that the electrons in the path has a certain energy and keep during the trajectory
d. Bohr rejected the notion that electrons can move from the energy trajectory higher to lower energy path or vice versa
e. Bohr states that electrons can move from a higher energy trajectory to the track whose energy is lower by absorbing energy

4. Zinc has 2 types of isotopes, which are Zn-65 (60%) and Zn-66 (40%). Ar of zinc is ….
a. 65,4
b. 65,0
c. 63,5
d. 63,0
e. 60,5

5. Chemical properties of element, which has atomic number 3, will be similar with elements which atomic number are ….
a. 7 and 17
b. 10 and 19
c. 10 and 20
d. 11 and 19
e. 11 and 20

6. The number of valence electrons with atomic number 20 is …
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

7. The mass number of an element is 31 and its atomic number is 15. The number of proton, neutron, and electron of the element are ….
a. 16 protons, 15 neutrons, and 15 electrons
b. 15 protons, 16 neutrons, and 16 electrons
c. 15 protons, 15 neutrons, and 15 electrons
d. 16 protons, 15 neutrons, and 16 electrons
e. 15 protons, 16 neutrons, and 15 electrons




-1-
8. An atom has 10 electrons, 10 neutrons, and 9 protons. The mass number, the atomic number, and the charge of the atom are ….
a. 20, 10, 1
b. 20, 9, 2
c. 19, 9, 1
d. 19, 8, 2
e. 19, 8, 1

9. X element has mass number of 24 and 12 neutrons. X element is on group and period ….
a. IA, 1
b. IIA, 2
c. IIIA, 3
d. IVA, 4
e. VA, 5

10.The atomic number of aluminium is 13. The electron configuration of Al3+ is ….
a. K = 2, L = 8, M = 0
b. K = 2, L = 8, M = 3
c. K = 2, L = 8, M = 6
d. K = 2, L = 9, M = 3
e. K = 2, L = 9, M = 6

11. Among the following elements, the element which with the largest valence electron is ….
a. 4Be
b. 7Cl
c. 9F
d. 10Ne
e. 19K

12. The element which can release electron very easily is ….
a. Na
b. K
c. Rb
d. Cs
e. Li

13. Element that has the largest electron affinity is an element with atomic number of ….
a. 2
b. 10
c. 13
d. 17
e. 18

14. In periodic system, an element with electron configuration of K = 2; L = 8; M = 5 is a member of ….
a. period 5, group VA
b. period 3, group IIIA
c. period 3, group IIA
d. period 5, group IIIA
e. period 3, group VA

15. Element X has 17 protons, 18 neutrons, 17 electrons. It is identified as member of ….
a. group VIIIA, period 3
b. group VIIA, period 3
c. group VIA, period 3
d. group VA, period 3
e. group IVA, period 3


-2-
16. Among these compounds series, which have covalent bonds are ….
a. H2O, H2S, CCl4, CH4
b. KCl, NaCl, MgCl2, BaCl2
c. H2O, NaCl, CCl4, BaCl2
d. KCl, H2S, MgCl2, CH4
e. H2O, H2S, KCl, NaCl

17. The atomic number of an element is 9. The element achieve its stability with ….
a. gain 1 electron
b. gain 2 electrons
c. gain 3 electrons
d. donates 3 electrons
e. donates 2 electrons

18. A compound has chemical name calcium nitrate. The chemical formula that compound is ….
a. CaNO3
b. Ca(NO2)3
c. Ca(NO3)2
d. KNO3
e. KNO2

19. A chemical name of P4S10 is ….
a. tetrapotassium decasulphide
b. tetrapotassium decasulphuride
c. fourphosphorus tensulphide
d. tetraphosphorus decasulphuride
e. tetraphosphorus decasulphide

20. Use data in the table below.

Atom X Y Z W
Proton number 18 17 11 10
Neutron number 18 18 12 10
Electron number 18 17 11 10

Pair of atom that will form an ionic compound are ….
a. W and Z
b. Z and Y
c. Z and X
d. W and X
e. X and Y

21. Reaction between copper metal and oxygen gas can be written as …
a. 2 Co(s) + O2(g)  2 CoO(s)
b. 2 Co(s) + O2(g)  2 CoO(s)
c. Cu(s) + O2(g)  2 CuO(s)
d. 2 Cu(s) + O(g)  Cu2O(s)
e. 2 Cu(s) + O2(g)  2 CuO(s)

22. C3H8(g) + Xo2  Yco2 + Zh2O
The coefficient of x, y, z, to make this equation reaction balance are …
a. 4; 3; 5
b. 3; 4; 5
c. 4; 5; 3
d. 5; 3; 4
e. 3; 4; 5




-3-
23. 16 g of sulfur dioxide (Mr = 64 g/mole) has similar total number of molecules with ...
a. 20 g SO3 (Mr = 80 g/mole)
b. 7,5 g NO (Mr = 30 g/mole)
c. 5,25 g NO2 (Mr = 46 g/mole)
d. 20 g Fe2O3 (Mr = 160 g/mole)
e. 8 g CO2 (Mr = 44 g/mole)

24. Among 1 g of these gases at STP, which has the biggest volume is ...
(Ar N = 14; C = 12; O = 16; S = 64; H = 1)
a. NO
b. CH4
c. SO2
d. CO2
e. NH3

25. The compound with molecular formula is ....
a. HSO
b. CHO
c. H2O
d. CH2
e. CH

Petunjuk II: Untuk setiap soal dari nomor 26 sampai dengan nomor 30, kerjakan dengan jawaban yang jelas dan benar di tempat yang tersedia.
26. A carbon compound contains 75% C (Ar = 12) and the rest is H.
Determine its empirical formula !

27. Write this reactions into equal equation!
Sodium carbonate reacts with chloride acid, and generates sodium chloride salt, water, and carbon dioxide.
28. Mention the basic chemical’s laws!
29. What is the meaning of covalent bond?
30. Write down the elements symbol with atomic number of all elements in period 4 !











-4-

Buku Kimia dari Cambridge

Inilah link-nya.
Klik di sini

Tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011

Tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011

By alfachemsite

Kabar gembira buat semua pecinta kimia, karena dua tahun mendatang tepatnya tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011 (International Year of Chemistry – IYC 2011 – Our Life , Our Future). Gagasan Tahun Internasional Kimia 2011 ini pertama kali dicanangkan pada bulan Agustus 2007 pada pertemuan umum The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) di Turin Italia. Gagasan ini ternyata disambut baik oleh dewan PBB dan pada pertemuan PBB bulan Desember 2008, IUPAC dan Organisasi Pendidikan, Ilmu Pengetahuan, dan Kebudayaan Perserikatan Bangsa-Bangsa (UNESCO) menyetujui untuk merayakan tahun 2011 sebagai Tahun Internasional Kimia. Tahun 2011 juga bertepatan dengan peringatan 100 tahun penghargaan Nobel Prize Kimia untuk Mme Maria Sklodowska Curie, yang berarti juga peringatan akan kontribusi wanita ke ilmu sains.

Peranan kimia dalam kehidupan manusia begitu penting, seluruh materi baik padat, larutan dan gas tersusun dari berbagai unsur-unsur kimia dan bahkan seluruh proses kehidupan ditentukan oleh berbagai reaksi kimia. IUPAC dan UNESCO menyadari sudah saatnya untuk memperingati keberhasilan kimia dan sumbangannya bagi kehidupan manusia.

“Tahun Internasional Kimia akan meningkatkan apresiasi global terhadap perkembangan ilmu kimia dalam kehidupan kita dan masa depan kita. Saya berharap peringatan ini dapat meningkatkan kepedulian publik terhadap kimia dan meningkatkan ketertarikan kaum muda akan ilmu sains serta memberikan masa depan yang cerah bagi masa depan kimia”, sambutan dari Ketua the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Professor Jung-Il Jin pada pertemuan PBB.

“Saya menyambut kesempatan untuk memperingati kimia sebagai salah satu dasar dari ilmu sains,” ujar Koichiro Matsuura, Direktur Umum UNESCO, “Meningkatkan kepedulian publik terhadap kimia adalah suatu hal yang sangat penting dalam rangka menjawab tantangan pembangunan yang berkesinambungan. Adalah hal yang mutlak bahwa kimia berperan penting dalam membangun sumber alternatif energi dan menghidupi populasi dunia yang terus berkembang” tambahnya.

Dalam memperingati Tahun Internasional Kimia 2011 akan direncanakan berbagai aktivitas dan event baik regional, nasional dan internasional yang didukung baik dari asosiasi kimia nasional, institusi edukasi, industri, pemerintahan dan organisasi non-pemerintahan. Aktivitas dan event ini berusaha memperkenalkan kepada publik luas tentang peranan kimia, memberikan solusi terhadap tantangan global, dan membangun generasi muda yang peduli terhadap sains.

Situs chem-is-try.org juga akan turut aktif menyukseskan Tahun Internasional Kimia 2011 dengan berusaha bekerjasama dengan beberapa instansi yang peduli dengan sains. Jika kamu punya ide atau masukan untuk menyukseskan Tahun Internasional Kimia 2011, silahkan tulis pada bagian komentar artikel ini. Kami tunggu ide dan masukannya.

Rekrutmen Guru Baru di R-SMA-BI Muhammadiyah 1 Ponorogo

SMA Muhammadiyah 1 Ponorogo sejalan dengan tuntutan zaman mengalami perubahan status menjadi R-SMA-BI. Untuk itu, R-SMA-BI Muhammadiyah 1 Ponorogo membuka kesempatan kepada para guru untuk bergabung dengan guru-guru profesional lainnya di satuan pendidikan tersebut.

Calon Guru yang dibutuhkan sebanyak 7 orang, terdiri atas 2 orang guru Bahasa dan Sastra Indonesia, 2 orang guru Fisika, 1 orang guru Seni Reyog, dan 2 orang guru Pendidikan Jasmani dan Kesehatan.

Karena R-SMA-BI, maka calon-calon guru baru tersebut diharuskan memenuhi kualifikasi dan kompetensi yang sesuai, misalnya menguasai Bahasa Inggris dan ICT.

Anda berminat?
Langsung kirim lamaran Anda atau datang sendiri ke alamat: SMA Muhammadiyah 1 Ponorogo, Jl. Batorokatong No. 6B, Ponorogo.
Paling lambat hari Kamis, 23 Juli 2009, pukul 12.00 WIB.

Ulangan Kenaikan Kelas

MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH MUHAMMADIYAH JAWA TIMUR

SMA MUHAMMADIYAH 1 PONOROGO

STATUS :TERAKREDITASI A

JL. BATORO KATONG 6B PONOROGO TELPON/FAX.(0352) 481521

ULANGAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2008/2009

LEMBAR SOAL

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS/PROGRAM : XI/ILMU ALAM

HARI/TANGGAL : JUM’AT/12 JUNI 2009

WAKTU : 90 MENIT

01.Koloid yang merupakan kelompok koloid hidrofil adalah ....

a.Fe(OH)3 dan As2S3

b.Fe(OH)3, belerang, gelatin

c.Karet, cat, emas

d.Buih, agar-agar, AgI

e.Kanji, agar-agar, deterjen



02.Peristiwa berikut yang merupakan sifat koagulasi koloid adalah ....

a.penambahan garam aluminium sulfat pada pewarnaan kain

b. warna langit yang beraneka macam

c. penyembuhan sakit perut dengan norit

d. penjernihan larutan gula kotor

e. pembentukan delta di muara sungai



03.Perhatikan contoh-contoh pembuatan sol berikut ini:

(1) agar-agar dalam air

(2) gas H2S dalam larutan SO2

(3) FeCl3 dalam air panas

(4) belerang dalam air

Sol yang dibuat secara dispersi adalah ....

a. 1 dan 3

b. 1 dan 4

c. 3 dan 4

d. 2 dan 3

e. 2 dan 4



04. Perhatikan contoh-contoh pembuatan koloid berikut ini:

(1) menambahkan larutan AlCl3 ke dalam larutan Al(OH)3

(2) menggiling serbuk belerang kemudian memasukkannya ke dalam air

(3) menambahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air panas

(4) mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl3

(5) menambahkan alkohol 95% ke dalam larutan kalsium asetat

Yang dibuat secara kondensasi adalah ....

a. 1,2 dan 3

b. 2,3 dan 4

c. 2,4 dan 5

d. 1,3 dan 5

e. 2,3 dan 5




05. Sistem koloid yang terdiri atas medium pendispersi gas dan fase terdispersi cair ....

a. asap rokok

b. kabut

c. busa deterjen

d. batu apung

e. kaca berwarna



06. Sistem koloid apabila didiamkan akan sukar terpisah atau mengendap akibat berkurangnya pengaruh gaya gravitasi pada partikel-partikel koloid tersebut. Hal ini diakibatkan oleh ....

a. sifat adsorpsi

b. koagulasi

c. efek Tyndall

d. gerak Brown

e. muatan listrik



07. Koagulasi dapat terjadi oleh faktor-faktor di bawah ini, kecuali ....

a. adsorpsi

b. pemanasan

c. penambahan elektrolit

d. pendinginan

e. pengadukan




08. Peristiwa elektroforesis pada koloid akan terjadi apabila partikel koloid ....

a. mengadsorpsi muatan listrik

b. begerak oleh medan listrik

c. mengalami pelucutan muatan

d. ukurannya sangat kecil

e. tidak stabil dengan adanya muatan





09. Sabun merupakan emulgator yang baik untuk campuran minyak dan air, sebab sabun adalah ....

a. koloid liofob

b. koloid liofil

c. berkepala liofil dan berekor liofob

d. bercampur homogen dengan minyak

e. senyawa polar menarik minyak



10. Asap, air susu, agar-agar, dan larutan Fe(OH)3 berturut-turut adalah contoh ....

a. gel, sol, aerosol, emulsi

b. emulsi, aerosol, sol, gel

c. sol, aerosol, gel, emulsi

d. sol, emulsi, gel, aerosol

e. aerosol, emulsi, gel, sol



Untuk soal-soal nomor 31, 32, dan 33 kerjakan secara singkat dan benar.


31. Disajikan contoh-contoh koloid sebagai berikut:


a. kerupuk


b. semir sepatu cair


c. perunggu


d. minyak ikan

e. nasi


Untuk masing-masing contoh di atas, sebutkan fase terdispersi, medium pendispersi, dan nama sistem koloidnya.



32. Diberikan jangkauan warna beberapa indikator sebagai berikut:


Indikator / Perubahan warna / Trayek pH


Metil jingga / Merah ke kuning / 3,1 – 4,4


Metil merah / Merah ke kuning / 4,2 – 6,2


Bromtimol biru (BTB) / Kuning ke biru / 6,0 – 7,6


Fenolftalein (PP) / Tak berwarna ke merah ungu / 8,0 – 9,6



Suatu larutan memberikan warna kuning dengan indikator metil jingga dan metil merah, dan memberikan warna biru dengan indikator BTB, sedangkan dengan indikator PP tidak berwarna. Dengan berpedoman pada tabel di atas, perkirakan harga pH larutan tersebut.



33. Berdasarkan pengetahuan Anda akan asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, dan pengertian besarnya pH, tuliskan kembali yang diketahui di bawah ini dengan susunan yang menunjukkan hubungan yang benar antara kolom larutan dengan kolom pH. Jangan melakukan perhitungan!


Hubungan yang salah antara Larutan dan pH


1. 0,50 M CH3COOH, pH = 12

2. 0,050 M NaOH, pH = 4

3. 0,050 M HCl, pH = 7

4. 0,50 M NH3 , pH = 6

5. 1,0 M NaCl, pH = 9

TERMOKIMIA KE-1

1. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:
(1) memasukkan sebutir batu gamping ke dalam tabung reaksi berisi air
(2) memasukkan sesendok urea ke dalam tabung reaksi berisi air
(3) memanaskan air
(4) membakar kertas
(5) memasukkan pita magnesium ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl
Tentukan untuk setiap nomor dalam pernyataan di atas :
a) mana yang termasuk sistem
b) mana yang termasuk lingkungan
c) mana yang eksoterm
d) mana yang endoterm
2. Pada reaksi antara larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida ternyata terjadi kenaikan suhu. Tuliskan persamaan termokimianya.

3. Kalor yang terjadi pada pembakaran 184 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.
4. Diketahui ∆H pembakaran CH4 = 800 kJ/mol. Berapa gram CH4 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50oC menjadi 90oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
5. Diketahui ∆H pembakaran C12H26 = 8086 kJ/mol. Berapa gram C12H26 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 25oC menjadi 100oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
6. Kalor yang terjadi pada pembakaran 92 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.

7. Jika spiritus dianggap hanya terdiri dari C2H5OH saja, berapa gram spiritus harus dibakar agar menghasilkan kalor sebesar 3000 kJ ?
Diketahui : ∆Hf H2O = – 240 kJ.mol-1
∆Hf CO2 = – 394 kJ.mol-1
∆Hf C2H5OH = – 277 kJ.mol-1
Ar H = 1; O = 16; C = 12

8. Tuliskan persamaan termokimianya, jika diketahui :
∆Hf Ba(OH)2.8H2O(s) = – x kJ.mol-1

9. Diketahui :
∆Hf Fe2O3(s) = – 820 kJ.mol-1
∆Hf CaO(s) = – 635 kJ.mol-1
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi :
3Ca(s) + Fe2O3(s) --> 3CaO(s) + 2Fe(s)