TERMOKIMIA KE-1

1. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:
(1) memasukkan sebutir batu gamping ke dalam tabung reaksi berisi air
(2) memasukkan sesendok urea ke dalam tabung reaksi berisi air
(3) memanaskan air
(4) membakar kertas
(5) memasukkan pita magnesium ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl
Tentukan untuk setiap nomor dalam pernyataan di atas :
a) mana yang termasuk sistem
b) mana yang termasuk lingkungan
c) mana yang eksoterm
d) mana yang endoterm
2. Pada reaksi antara larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida ternyata terjadi kenaikan suhu. Tuliskan persamaan termokimianya.

3. Kalor yang terjadi pada pembakaran 184 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.
4. Diketahui ∆H pembakaran CH4 = 800 kJ/mol. Berapa gram CH4 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50oC menjadi 90oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
5. Diketahui ∆H pembakaran C12H26 = 8086 kJ/mol. Berapa gram C12H26 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 25oC menjadi 100oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
6. Kalor yang terjadi pada pembakaran 92 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.

7. Jika spiritus dianggap hanya terdiri dari C2H5OH saja, berapa gram spiritus harus dibakar agar menghasilkan kalor sebesar 3000 kJ ?
Diketahui : ∆Hf H2O = – 240 kJ.mol-1
∆Hf CO2 = – 394 kJ.mol-1
∆Hf C2H5OH = – 277 kJ.mol-1
Ar H = 1; O = 16; C = 12

8. Tuliskan persamaan termokimianya, jika diketahui :
∆Hf Ba(OH)2.8H2O(s) = – x kJ.mol-1

9. Diketahui :
∆Hf Fe2O3(s) = – 820 kJ.mol-1
∆Hf CaO(s) = – 635 kJ.mol-1
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi :
3Ca(s) + Fe2O3(s) --> 3CaO(s) + 2Fe(s)

KIMIA PENDALAMAN MATERI KONFIGURASI ELEKTRON

01. Sebuah unsur X mempunyai nomor massa 35 dan jumlah neutron 18.
Tuliskan konfigurasi elektron atom X.

02. Ion Y bermuatan -2 memiliki konfigurasi elektron sama dengan unsur yang menempati periode ke-4 golongan VIIIA.
Tuliskan konfigurasi elektron atom Y.

03. Konfigurasi elektron atom X adalah 2 8 4
Jika atom Y mempunyai 7 elektron valensi, dengan teori VSEPR, ramalkan bentuk molekul XY4

04. Suatu unsur X terletak di periode ke-4 golongan VB.
a) Tulis konfigurasi elektronnya
b) Tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan
c) Tulis konfigurasi elektronnya, jika unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan 3+
d) Tentukan harga-harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dalam ion X bermuatan 3+ tersebut

05. Dalam reaksi: 2X + 3Y2 --> 2XY3 dihasilkan 0,5 mol XY3
Jika dalam reaksi ini diperlukan sejumlah 13,5 gram X, dan di dalam inti atom X terdapat 14 neutron, tuliskan konfigurasi elektron ion Xbermuatan 3+

KIMIA ASAM BASA GARAM

UJI KOMPETENSI KIMIA KELAS XII.IA
TAHUN AJARAN 2008/2009

MATERI POKOK : pH asam, basa, garam

01. Soda kue disebut juga natrium bikarbonat (NaHCO3), digunakan untuk membuat kue karena dapat menghasilkan gas karbon dioksida yang membuat kue mengembang. Pada suatu resep membuat kue tertulis, setengah sendok teh (~ 1 mL) soda kue dicampur dengan 1(satu) cangkir (~ 200 mL) susu asam yang mengandung asam laktat (H3CCHOHCOOH) dengan Ka = 1,4x10-4
a. Tuliskan reaksi asam laktat dengan soda kue
b. Jika massa jenis soda kue = 2,16 g/mL, hitung konsentrasi asam laktat dalam 1(satu) cangkir susu asam tersebut.
c. Hitung pH susu asam sebanyak 1(satu) cangkir tersebut.
d. Hitung volume gas karbon dioksida yang dihasilkan dari soda kue tersebut pada tekanan 1 atm dan suhu 177 K (R = 0,082 l.atm/K.mol)


02. Sebanyak 450 mL gas NO2 dilarutkan ke dalam 100 mL air murni membentuk asam nitrit, HNO2 dengan Ka = 4,6x10-4. Bila pada kondisi tersebut volum molar gas adalah 22,5 liter/mol, dan volume larutan yang diperoleh tidak berubah:
a. Hitunglah konsentrasi larutan asam yang terbentuk dalam 100 ml air tersebut.
b. Hitung pula besarnya pH larutan tersebut.
c. Tuliskan persamaan reaksi antara asam nitrit dengan NaOH
d. Bila dalam reaksi c tersebut tidak terdapat sisa asam atau basa, hitunglah besarnya pH setelah reaksi.


03. Dalam suatu larutan buffer terdapat 55 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 50 mL larutan HCOONa 0,1 M. Jika Ka = 2x10-5 hitunglah berapa gram NaOH padat yang harus dicampurkan agar pH berubah menjadi 6.