Rabu, 19 November 2008

TERMOKIMIA KE-1

1. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:
(1) memasukkan sebutir batu gamping ke dalam tabung reaksi berisi air
(2) memasukkan sesendok urea ke dalam tabung reaksi berisi air
(3) memanaskan air
(4) membakar kertas
(5) memasukkan pita magnesium ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl
Tentukan untuk setiap nomor dalam pernyataan di atas :
a) mana yang termasuk sistem
b) mana yang termasuk lingkungan
c) mana yang eksoterm
d) mana yang endoterm
2. Pada reaksi antara larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida ternyata terjadi kenaikan suhu. Tuliskan persamaan termokimianya.

3. Kalor yang terjadi pada pembakaran 184 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.
4. Diketahui ∆H pembakaran CH4 = 800 kJ/mol. Berapa gram CH4 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50oC menjadi 90oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
5. Diketahui ∆H pembakaran C12H26 = 8086 kJ/mol. Berapa gram C12H26 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 25oC menjadi 100oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
6. Kalor yang terjadi pada pembakaran 92 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.

7. Jika spiritus dianggap hanya terdiri dari C2H5OH saja, berapa gram spiritus harus dibakar agar menghasilkan kalor sebesar 3000 kJ ?
Diketahui : ∆Hf H2O = – 240 kJ.mol-1
∆Hf CO2 = – 394 kJ.mol-1
∆Hf C2H5OH = – 277 kJ.mol-1
Ar H = 1; O = 16; C = 12

8. Tuliskan persamaan termokimianya, jika diketahui :
∆Hf Ba(OH)2.8H2O(s) = – x kJ.mol-1

9. Diketahui :
∆Hf Fe2O3(s) = – 820 kJ.mol-1
∆Hf CaO(s) = – 635 kJ.mol-1
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi :
3Ca(s) + Fe2O3(s) --> 3CaO(s) + 2Fe(s)

Selasa, 04 November 2008

KIMIA PENDALAMAN MATERI KONFIGURASI ELEKTRON

01. Sebuah unsur X mempunyai nomor massa 35 dan jumlah neutron 18.
Tuliskan konfigurasi elektron atom X.

02. Ion Y bermuatan -2 memiliki konfigurasi elektron sama dengan unsur yang menempati periode ke-4 golongan VIIIA.
Tuliskan konfigurasi elektron atom Y.

03. Konfigurasi elektron atom X adalah 2 8 4
Jika atom Y mempunyai 7 elektron valensi, dengan teori VSEPR, ramalkan bentuk molekul XY4

04. Suatu unsur X terletak di periode ke-4 golongan VB.
a) Tulis konfigurasi elektronnya
b) Tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan
c) Tulis konfigurasi elektronnya, jika unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan 3+
d) Tentukan harga-harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dalam ion X bermuatan 3+ tersebut

05. Dalam reaksi: 2X + 3Y2 --> 2XY3 dihasilkan 0,5 mol XY3
Jika dalam reaksi ini diperlukan sejumlah 13,5 gram X, dan di dalam inti atom X terdapat 14 neutron, tuliskan konfigurasi elektron ion Xbermuatan 3+