PEMBELAJARAN KOLABORASI 2012

SMA MUHAMMADIYAH 1 PONOROGO

LEMBAR KEGIATAN KOLABORASI PEMBELAJARAN
SISWA KELAS X TAHUN AJARAN 2011/2012

MATA PELAJARAN KIMIA

MENENTUKAN KADAR LUMPUR DALAM AIR

1. TUJUAN :
Menentukan besarnya prosentase lumpur yang terkandung dalam air dengan menggunakan cara filtrasi dan evaporasi.

2. ALAT / BAHAN :
1. Kertas saring
2. Corong
3. Labu Erlenmeyer
4. Cawan porselen
5. Kaki tiga, kawat kasa, pembakar spiritus
6. Neraca timbangan
7. Botol plastik 600 mL
8. Sampel air yang diuji

3. CARA KERJA :
3.1. PENGAMBILAN SAMPEL AIR.
Sampel air diambil dari Kolam Segaran atau di lokasi lain yang memungkinkan di kompleks Museum Trowulan, Mojokerto, Jawa Timur.
Simpan sampel air sampel dalam botol plastik 600 mL dan tertutup rapat untuk diuji dalam laboratorium sekolah.
Tempelkan label di bawah ini pada botol sampel air tersebut sesuai dengan identitas lengkap kelompok masing-masing sebagai berikut:


SAMPEL AIR
LOKASI PENGAMBILAN : KOLAM SEGARAN ZONA 1 / 2 / 3 / 4
HARI/TANGGAL:
JAM :
KELOMPOK :
KELAS :
PETUGAS PENGAMBIL SAMPEL : 1.

3.2. PENGUKURAN KADAR LUMPUR DALAM AIR DI LABORATORIUM.
Tentukanlah kadar lumpur dalam sampel air sungai yang tersedia dengan prosedur sebagai berikut :
1. Timbang berat sampel air dalam botol.
2. Filtrasi sampel air tersebut, sehingga didapatkan lumpurnya menempel pada kertas saring.
3. Ukur volume filtratnya.
4. Lumpur yang menempel di kertas saring keringkan di atas cawan porselen dengan memanaskannya dengan pembakar spiritus, sehingga semua airnya terevaporasi.
5. Tentukan berat lumpur dengan menentukan berat kertas saring lebih dahulu.
6. Buatlah tabel untuk mencatat semua data yang diperoleh.

NO. Langkah Kerja Hasil
1. Menimbang air sampel dalam botol plastik 600 mL gram
Menimbang botol plastik 600 mL gram
Berat air sampel gram
2. Mengukur volume filtrat mL
Menimbang lumpur pada kertas saring gram
Menimbang kertas saring gram
Berat lumpur kering gram
3. Menghitung prosen berat/berat lumpur dalam air %
Menghitung kelarutan lumpur dalam air gram/mL


4. JAWABLAH PERTANYAAN BERIKUT :
1. Berdasarkan data hasil yang diperoleh, tulis kesimpulannya.
2. Selain prosedur yang dilakukan dalam laboratorium ini, sarankan prosedur lain yang dapat memberikan hasil lebih baik.
3. Di beberapa kota, air sungai merupakan sumber utama untuk membuat air bersih bagi keperluan rumah tangga. Jelaskan proses penghilangan kandungan lumpurnya.

BILANGAN OKSIDASI

SOAL-SOAL KIMIA KELAS X SEM GENAP 2008/2009
SMA MUHAMMADIYAH 1 PONOROGO
BILANGAN OKSIDASI

PETUNJUK
Kerjakan soal-soal pada tempat yang tersedia di bawah soal masing-masing.

01. Tentukan bilangan oksidasi P dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. P4 b. P2O5 c. AlPO3 d. HPO42
Jawab:









02. Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. HCl b. Cl2 c. KClO3 d. ClO4
Jawab:









03. Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion di bawah ini:
a. CaS b. SO32 c. MgSO4 d. H2S2O7
Jawab:









04. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam senyawa K3Fe(CN)6





05. Dari reaksi : Mn + 2HI  MnI2 + H2 tentukan:
a. Mana pengoksidasi? b. Mana reduktor? c. Mana reaksi reduksi?

Tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011

Tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011

By alfachemsite

Kabar gembira buat semua pecinta kimia, karena dua tahun mendatang tepatnya tahun 2011 dinobatkan sebagai Tahun Internasional Kimia 2011 (International Year of Chemistry – IYC 2011 – Our Life , Our Future). Gagasan Tahun Internasional Kimia 2011 ini pertama kali dicanangkan pada bulan Agustus 2007 pada pertemuan umum The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) di Turin Italia. Gagasan ini ternyata disambut baik oleh dewan PBB dan pada pertemuan PBB bulan Desember 2008, IUPAC dan Organisasi Pendidikan, Ilmu Pengetahuan, dan Kebudayaan Perserikatan Bangsa-Bangsa (UNESCO) menyetujui untuk merayakan tahun 2011 sebagai Tahun Internasional Kimia. Tahun 2011 juga bertepatan dengan peringatan 100 tahun penghargaan Nobel Prize Kimia untuk Mme Maria Sklodowska Curie, yang berarti juga peringatan akan kontribusi wanita ke ilmu sains.

Peranan kimia dalam kehidupan manusia begitu penting, seluruh materi baik padat, larutan dan gas tersusun dari berbagai unsur-unsur kimia dan bahkan seluruh proses kehidupan ditentukan oleh berbagai reaksi kimia. IUPAC dan UNESCO menyadari sudah saatnya untuk memperingati keberhasilan kimia dan sumbangannya bagi kehidupan manusia.

“Tahun Internasional Kimia akan meningkatkan apresiasi global terhadap perkembangan ilmu kimia dalam kehidupan kita dan masa depan kita. Saya berharap peringatan ini dapat meningkatkan kepedulian publik terhadap kimia dan meningkatkan ketertarikan kaum muda akan ilmu sains serta memberikan masa depan yang cerah bagi masa depan kimia”, sambutan dari Ketua the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), Professor Jung-Il Jin pada pertemuan PBB.

“Saya menyambut kesempatan untuk memperingati kimia sebagai salah satu dasar dari ilmu sains,” ujar Koichiro Matsuura, Direktur Umum UNESCO, “Meningkatkan kepedulian publik terhadap kimia adalah suatu hal yang sangat penting dalam rangka menjawab tantangan pembangunan yang berkesinambungan. Adalah hal yang mutlak bahwa kimia berperan penting dalam membangun sumber alternatif energi dan menghidupi populasi dunia yang terus berkembang” tambahnya.

Dalam memperingati Tahun Internasional Kimia 2011 akan direncanakan berbagai aktivitas dan event baik regional, nasional dan internasional yang didukung baik dari asosiasi kimia nasional, institusi edukasi, industri, pemerintahan dan organisasi non-pemerintahan. Aktivitas dan event ini berusaha memperkenalkan kepada publik luas tentang peranan kimia, memberikan solusi terhadap tantangan global, dan membangun generasi muda yang peduli terhadap sains.

Situs chem-is-try.org juga akan turut aktif menyukseskan Tahun Internasional Kimia 2011 dengan berusaha bekerjasama dengan beberapa instansi yang peduli dengan sains. Jika kamu punya ide atau masukan untuk menyukseskan Tahun Internasional Kimia 2011, silahkan tulis pada bagian komentar artikel ini. Kami tunggu ide dan masukannya.

Ulangan Kenaikan Kelas

MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH MUHAMMADIYAH JAWA TIMUR

SMA MUHAMMADIYAH 1 PONOROGO

STATUS :TERAKREDITASI A

JL. BATORO KATONG 6B PONOROGO TELPON/FAX.(0352) 481521

ULANGAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2008/2009

LEMBAR SOAL

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS/PROGRAM : XI/ILMU ALAM

HARI/TANGGAL : JUM’AT/12 JUNI 2009

WAKTU : 90 MENIT

01.Koloid yang merupakan kelompok koloid hidrofil adalah ....

a.Fe(OH)3 dan As2S3

b.Fe(OH)3, belerang, gelatin

c.Karet, cat, emas

d.Buih, agar-agar, AgI

e.Kanji, agar-agar, deterjen



02.Peristiwa berikut yang merupakan sifat koagulasi koloid adalah ....

a.penambahan garam aluminium sulfat pada pewarnaan kain

b. warna langit yang beraneka macam

c. penyembuhan sakit perut dengan norit

d. penjernihan larutan gula kotor

e. pembentukan delta di muara sungai



03.Perhatikan contoh-contoh pembuatan sol berikut ini:

(1) agar-agar dalam air

(2) gas H2S dalam larutan SO2

(3) FeCl3 dalam air panas

(4) belerang dalam air

Sol yang dibuat secara dispersi adalah ....

a. 1 dan 3

b. 1 dan 4

c. 3 dan 4

d. 2 dan 3

e. 2 dan 4



04. Perhatikan contoh-contoh pembuatan koloid berikut ini:

(1) menambahkan larutan AlCl3 ke dalam larutan Al(OH)3

(2) menggiling serbuk belerang kemudian memasukkannya ke dalam air

(3) menambahkan larutan FeCl3 jenuh ke dalam air panas

(4) mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl3

(5) menambahkan alkohol 95% ke dalam larutan kalsium asetat

Yang dibuat secara kondensasi adalah ....

a. 1,2 dan 3

b. 2,3 dan 4

c. 2,4 dan 5

d. 1,3 dan 5

e. 2,3 dan 5




05. Sistem koloid yang terdiri atas medium pendispersi gas dan fase terdispersi cair ....

a. asap rokok

b. kabut

c. busa deterjen

d. batu apung

e. kaca berwarna



06. Sistem koloid apabila didiamkan akan sukar terpisah atau mengendap akibat berkurangnya pengaruh gaya gravitasi pada partikel-partikel koloid tersebut. Hal ini diakibatkan oleh ....

a. sifat adsorpsi

b. koagulasi

c. efek Tyndall

d. gerak Brown

e. muatan listrik



07. Koagulasi dapat terjadi oleh faktor-faktor di bawah ini, kecuali ....

a. adsorpsi

b. pemanasan

c. penambahan elektrolit

d. pendinginan

e. pengadukan




08. Peristiwa elektroforesis pada koloid akan terjadi apabila partikel koloid ....

a. mengadsorpsi muatan listrik

b. begerak oleh medan listrik

c. mengalami pelucutan muatan

d. ukurannya sangat kecil

e. tidak stabil dengan adanya muatan





09. Sabun merupakan emulgator yang baik untuk campuran minyak dan air, sebab sabun adalah ....

a. koloid liofob

b. koloid liofil

c. berkepala liofil dan berekor liofob

d. bercampur homogen dengan minyak

e. senyawa polar menarik minyak



10. Asap, air susu, agar-agar, dan larutan Fe(OH)3 berturut-turut adalah contoh ....

a. gel, sol, aerosol, emulsi

b. emulsi, aerosol, sol, gel

c. sol, aerosol, gel, emulsi

d. sol, emulsi, gel, aerosol

e. aerosol, emulsi, gel, sol



Untuk soal-soal nomor 31, 32, dan 33 kerjakan secara singkat dan benar.


31. Disajikan contoh-contoh koloid sebagai berikut:


a. kerupuk


b. semir sepatu cair


c. perunggu


d. minyak ikan

e. nasi


Untuk masing-masing contoh di atas, sebutkan fase terdispersi, medium pendispersi, dan nama sistem koloidnya.



32. Diberikan jangkauan warna beberapa indikator sebagai berikut:


Indikator / Perubahan warna / Trayek pH


Metil jingga / Merah ke kuning / 3,1 – 4,4


Metil merah / Merah ke kuning / 4,2 – 6,2


Bromtimol biru (BTB) / Kuning ke biru / 6,0 – 7,6


Fenolftalein (PP) / Tak berwarna ke merah ungu / 8,0 – 9,6



Suatu larutan memberikan warna kuning dengan indikator metil jingga dan metil merah, dan memberikan warna biru dengan indikator BTB, sedangkan dengan indikator PP tidak berwarna. Dengan berpedoman pada tabel di atas, perkirakan harga pH larutan tersebut.



33. Berdasarkan pengetahuan Anda akan asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, dan pengertian besarnya pH, tuliskan kembali yang diketahui di bawah ini dengan susunan yang menunjukkan hubungan yang benar antara kolom larutan dengan kolom pH. Jangan melakukan perhitungan!


Hubungan yang salah antara Larutan dan pH


1. 0,50 M CH3COOH, pH = 12

2. 0,050 M NaOH, pH = 4

3. 0,050 M HCl, pH = 7

4. 0,50 M NH3 , pH = 6

5. 1,0 M NaCl, pH = 9

TERMOKIMIA KE-1

1. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:
(1) memasukkan sebutir batu gamping ke dalam tabung reaksi berisi air
(2) memasukkan sesendok urea ke dalam tabung reaksi berisi air
(3) memanaskan air
(4) membakar kertas
(5) memasukkan pita magnesium ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl
Tentukan untuk setiap nomor dalam pernyataan di atas :
a) mana yang termasuk sistem
b) mana yang termasuk lingkungan
c) mana yang eksoterm
d) mana yang endoterm
2. Pada reaksi antara larutan asam klorida dengan larutan natrium hidroksida ternyata terjadi kenaikan suhu. Tuliskan persamaan termokimianya.

3. Kalor yang terjadi pada pembakaran 184 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.
4. Diketahui ∆H pembakaran CH4 = 800 kJ/mol. Berapa gram CH4 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50oC menjadi 90oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
5. Diketahui ∆H pembakaran C12H26 = 8086 kJ/mol. Berapa gram C12H26 harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 25oC menjadi 100oC, jika kalor jenis air 4,2 J/g.K; Ar C = 12; H = 1.
6. Kalor yang terjadi pada pembakaran 92 gram C2H5OH dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 20oC menjadi 100oC. Hitunglah ∆H pembakaran C2H5OH, jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g.K dan Ar C= 12; H= 1; O = 16.

7. Jika spiritus dianggap hanya terdiri dari C2H5OH saja, berapa gram spiritus harus dibakar agar menghasilkan kalor sebesar 3000 kJ ?
Diketahui : ∆Hf H2O = – 240 kJ.mol-1
∆Hf CO2 = – 394 kJ.mol-1
∆Hf C2H5OH = – 277 kJ.mol-1
Ar H = 1; O = 16; C = 12

8. Tuliskan persamaan termokimianya, jika diketahui :
∆Hf Ba(OH)2.8H2O(s) = – x kJ.mol-1

9. Diketahui :
∆Hf Fe2O3(s) = – 820 kJ.mol-1
∆Hf CaO(s) = – 635 kJ.mol-1
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi :
3Ca(s) + Fe2O3(s) --> 3CaO(s) + 2Fe(s)

KIMIA PENDALAMAN MATERI KONFIGURASI ELEKTRON

01. Sebuah unsur X mempunyai nomor massa 35 dan jumlah neutron 18.
Tuliskan konfigurasi elektron atom X.

02. Ion Y bermuatan -2 memiliki konfigurasi elektron sama dengan unsur yang menempati periode ke-4 golongan VIIIA.
Tuliskan konfigurasi elektron atom Y.

03. Konfigurasi elektron atom X adalah 2 8 4
Jika atom Y mempunyai 7 elektron valensi, dengan teori VSEPR, ramalkan bentuk molekul XY4

04. Suatu unsur X terletak di periode ke-4 golongan VB.
a) Tulis konfigurasi elektronnya
b) Tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan
c) Tulis konfigurasi elektronnya, jika unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan 3+
d) Tentukan harga-harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dalam ion X bermuatan 3+ tersebut

05. Dalam reaksi: 2X + 3Y2 --> 2XY3 dihasilkan 0,5 mol XY3
Jika dalam reaksi ini diperlukan sejumlah 13,5 gram X, dan di dalam inti atom X terdapat 14 neutron, tuliskan konfigurasi elektron ion Xbermuatan 3+